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          (2008?玄武區(qū)二模)在生活和化學實驗中,人們經常用到各種除濕劑(干燥劑).
          (l)硅膠.無色或白色顆粒,吸水量為30%~35%,可反復使用.其主要成分可看作是二氧化硅,二氧化硅的化學式為.
          (2)生石灰.白色塊狀固體,寫出其吸水發(fā)生反應的化學方程式.
          (3)無水氯化鈣.白色固體,有苦咸味,每千克吸水量為1kg~1.2kg.若1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液,該溶液中溶質的質量分數為%(計算結果保留小數點后一位數字).
          (4)濃硫酸.無色粘稠液體,有吸水性,在化學實驗中常用它作干燥劑,但日常生活中卻很少用它作除濕劑.其原因是(寫出一條即可).
          (5)還原鐵粉.灰色或黑色粉末,又稱“雙吸劑”,能夠吸收空氣中的和,常用于食品保鮮.檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為.
          【答案】分析:(1)由物質的名稱二氧化硅可判斷物質由硅、氧元素組成,且每個分子中含2個O和1個硅原子,據此寫出物質二氧化硅的化學式;
          (2)生石灰為氧化鈣的俗稱,能與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣;
          (3)利用溶質的質量分數=×100%,計算1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液中溶質的質量分數;
          (4)根據濃硫酸具有很強的腐蝕性,解釋日常生活中卻很少用它作除濕劑;
          (5)利用鐵生銹是鐵與空氣中水和氧氣共同作用的結果,推斷“雙吸”的物質;檢驗“雙吸劑”是否仍有效即檢驗是否還含有鐵粉,可采取滴加稀鹽酸觀察氣泡的方法證明鐵粉的存在.
          解答:解:(1)二氧化硅,由硅、氧元素組成,且每個分子中含2個O和1個硅原子,故化學式寫作SiO2
          故答案為:SiO2;
          (2)生石灰氧化鈣與水反應,生成氫氧化鈣,其吸水發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2
          故答案為:CaO+H2O═Ca(OH)2;
          (3)1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液,該溶液中溶質的質量分數=×100%=45.5%;
          故答案為:45.5%;
          (4)因為濃硫酸有很強的腐蝕性,日常生活中很少用濃硫酸作為干燥劑;
          故答案為:濃硫酸有很強腐蝕性;
          (5)鐵在潮濕的空氣中與水、氧氣發(fā)生一系列復雜的化學變化而生銹,可推斷作為“雙吸劑”的還原鐵粉應吸收空氣中的水和氧氣,故稱“雙吸”;“雙吸劑”是否有效取決了是否仍含有鐵粉,因此,取使用了一段時間的“雙吸劑”樣品,滴加稀鹽酸,若有氣泡產生,說明有鐵,仍有效;若無氣泡,說明鐵粉已完全反應,則無效;
          故答案為:氧氣;水;取樣,加稀鹽酸,若有氣泡產生,則還有效;反之,無效.
          點評:一組基礎知識、基本技能的考查,涉及化學式、化學方程式的書寫、溶質質量分數的計算及實驗性簡答,解答時應區(qū)別開來,不要混為一談.
          練習冊系列答案
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