Question

從HCl，NaOH，NaCl，Na₂CO₃，Ca（OH）₂幾種溶液中取出其中的兩種混合：
（1）若混合后溶液質(zhì)量減小的組合是

 

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（2）若混合溶液質(zhì)量不變，但滴入稀硫酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀H₂SO₄的關(guān)系如圖所示，則組合為

 

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Answer 1

分析：（1）兩種溶液混合后質(zhì)量減小，可能的原因是兩種溶液混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氣體或沉淀，從溶液中分離開來；
（2）弄清圖象表示的意義：剛開始時(shí)沒有氣泡生成，說明混合溶液中一定含有堿，而過一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生說明混合物中一定含有碳酸鈉．

解答：解：（1）本題中的HCl和Na₂CO₃混合后，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）產(chǎn)生的二氧化碳擴(kuò)散導(dǎo)致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變��；Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH）產(chǎn)生的碳酸鈣難溶于水而從溶液中分離出來，導(dǎo)致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變�。�
故答案為：HCl和Na₂CO₃；Na₂CO₃和Ca（OH）₂．
（2）根據(jù)圖象可以看出有氣泡冒出，則混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說明混合溶液中有能夠和酸先反應(yīng)但不能和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)，因此另外一種物質(zhì)可以是氫氧化鈉，故答案為：NaOH、Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題以溶液質(zhì)量的變化為背景考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象分析具體的反應(yīng)情況，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力．熟悉酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)是解答此類題的關(guān)鍵．