Question

某無色溶液可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種溶質(zhì)．某化學(xué)小組為探究該溶質(zhì)的成分，進行了如下實驗：
Ⅰ．取無色溶液少量，滴加過量氯化鋇溶液，過濾，得白色濾渣和無色濾液．
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得白色濾渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步驟Ⅰ所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）通過步驟Ⅰ、Ⅱ可知該溶液中一定有

碳酸鈉

，一定沒有

硫酸鈉、氯化鈣

．
（2）步驟Ⅰ中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．
（3）通過上述實驗仍無法判斷的物質(zhì)有

氯化鈉、氫氧化鈉

，要證明其是否存在，可采取的操作是（若有多種物質(zhì)，任選一種證明）

取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應(yīng)，滴加硝酸銀溶液（或取無色溶液少許，加足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液）

．

Answer 1

分析：碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與酸反應(yīng)生成氣體；氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；氯化銀沉淀也不溶液水和硝酸，要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）取無色溶液少量，滴加過量氯化鋇溶液，過濾，得白色濾渣和無色濾液，說明溶液中存在能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的碳酸鈉或硫酸鈉；向步驟Ⅰ所得白色濾渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失，說明一定沒有硫酸鈉，因為硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，從而說明溶液中一定不含氯化鈣，因為氯化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)，二者不能共存；
（2）步驟Ⅰ中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式是Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）向步驟Ⅰ所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯離子，由于碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉，無法確定原溶液中是否含有氯化鈉；通過上述實驗和現(xiàn)象，還無法確定是否含有氫氧化鈉，要證氯化鈉存在，可取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應(yīng)，滴加硝酸銀溶液，若仍有沉淀生成，說明含有氯化鈉；要證明氫氧化鈉是否存在，可取無色溶液少許，加足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有氫氧化鈉；
故答案為：（1）碳酸鈉；硫酸鈉、氯化鈣；
（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）氯化鈉、氫氧化鈉；
取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應(yīng)，滴加硝酸銀溶液（或取無色溶液少許，加足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液）．

點評：本題為文字敘述型推斷題，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，通過題目給出的信息，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出正確的實驗結(jié)論，解答時要熟練掌握鹽的水溶性，及物質(zhì)之間的反應(yīng)，通過實驗現(xiàn)象推出物質(zhì)的組成．