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        1. 2.4克鎂與50克硫酸溶液恰好完全反應(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑),求:
          (1)生成H2的質(zhì)量.
          (2)生成MgS04的質(zhì)量.
          (3)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          (4)若將所用50g硫酸溶液,稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液,需加水多少克?
          分析:由金屬鎂的質(zhì)量根據(jù)鎂與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量、生成硫酸鎂的質(zhì)量和反應的硫酸的質(zhì)量,而后依據(jù)稀硫酸的質(zhì)量可求出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變求出需要加水的質(zhì)量即可.
          解答:解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,生成硫酸鎂的質(zhì)量為y,硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z.
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2
          24  98   120   2
          2.4g z   y      x
          24
          2.4g
          =
          2
          x

          x=0.2g 
           
          24
          2.4g
          =
          120
          y

          y=12g
          24
          2.4g
          =
          98
          z

          z=9.8g
          則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
          9.8g
          50g
          ×100%=19.6%
          設(shè)將所用50g硫酸溶液,稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液,需加水的質(zhì)量為w.
          50g×19.6%=(50g+w)×9.8%
          w=50g
          答:(1)生成H2的質(zhì)量為0.2g.
          (2)生成MgS04的質(zhì)量為12g.
          (3)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%.
          (4)若將所用50g硫酸溶液,稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液,需加水的質(zhì)量為50g.
          點評:本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和溶液的稀釋問題.本題比較簡單,由反應物的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式直接計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量.
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          1. A.
            28%
          2. B.
            56%
          3. C.
            54%
          4. D.
            缺少數(shù)據(jù),無法確定

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          A.28%B.56%
          C.54%D.缺少數(shù)據(jù),無法確定

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          A.28%
          B.56%
          C.54%
          D.缺少數(shù)據(jù),無法確定

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