Question

【題目】某化學興趣小組欲測定碳酸鈣樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應）取12.5g樣品加入到稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，請回答：
（1）該實驗最多制得CO2的質(zhì)量為g．
（2）該碳酸鈣樣品的純度為 ．
（3）計算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（要求有計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）80%
（3）解：由圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．

設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y．

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	y	4.4g

= =

x=10g

y=7.3g

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即純度為 ×100%=80%

所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ×100%=7.3%．

【解析】解：由圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g． 設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y．

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	y	4.4g

x=10g
y=7.3g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即純度為 ×100%=80%
所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ×100%=7.3%．
答案為：（1）4.4； （2）80%；（3）7.3%．
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．