Question

【題目】氫氧化鈣保存不當(dāng)容易變質(zhì)。為測定一瓶久置氫氧化鈣的純度，取樣進(jìn)行了如圖所示的實驗，請根據(jù)圖示及數(shù)據(jù)分析計算：（假定氣體全部逸出，不考慮水的蒸發(fā)和鹽酸的揮發(fā)）

（1）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g；

（2）求該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）；

（3）實驗前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）59.7%；（3）不變

【解析】根據(jù)圖像及反應(yīng)的化學(xué)方程式解答。

解：（1）由圖可知，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g；

（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為12.4g-5g=7.4g。

樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =59.7%。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變。故實驗前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變。