Question

現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱

 

，加熱高錳酸鉀制取氧氣反應原理為：

 

，應選裝置

 

（填字母），收集O₂應采取

 

法．
（2）草酸（H₂C₂O₄）固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

CO₂↑+CO↑+H₂O，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選

 

（填字母）；
（3）點然CO前應進行的操作是

 

；若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置

 

（填字母），其反應方程式為

 

．
（4）右圖為某種“微型”實驗裝置．如果G處裝稀鹽酸，H處放
少量鐵屑，則加熱處的現象為

 

；“微型塑料滴管”相當于上圖實驗裝置中的

 

（填字母）．

Answer 1

分析：（1）識別儀器，默寫反應的化學方程式；選擇發(fā)生裝置應根據反應“固體加熱”的特點進行，收集裝置的選擇決定于氣體密度和溶解性；
（2）選擇制取的發(fā)生裝置時，需要考慮反應所使用藥品狀態(tài)和反應條件，選用固液不需加熱或對固體加熱兩種中的一種裝置；
（3）CO還原氧化銅所用的CO氣體為有毒氣體且反應需要加熱，因此裝置需要密封，并寫出反應的化學方程式；
（4）H處發(fā)生氫氣還原氧化鐵的反應，描述該反應出現的現象．

解答：解：（1）儀器a為加熱用的酒精燈；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化碳和氧氣；反應為固體藥品加熱，因此應該選擇D裝置；氧氣不易溶于水且密度比空氣大，因此可采取排水或向上排空氣法收集；
故答案為：酒精燈；2KMnO₄?K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D；向上排空（或排水）；
（2）反應中使用固體藥品與液體藥品反應，因此，需要把BC裝置進行組裝發(fā)生裝置；
故選BC；
（3）CO具有可燃性，在點燃前應檢驗純度；在使用CO還原氧化銅時，應選擇密封的裝置E作為發(fā)生裝置；反應在加熱條件下生成銅和二氧化碳；
故答案為：檢驗氣體的純度（或驗純）；E；CuO+CO?Cu+CO₂；
（4）生成的氫氣與氧化鐵反應生成鐵和水，因此可觀察到紅色粉末逐漸變黑；微型塑料滴管在裝置中起到加入液體藥品的作用，與圖中裝置B的作用相似；
故答案為：暗紅色粉末變?yōu)楹谏�；B．

點評：可燃性氣體有氫氣、一氧化碳、甲烷，在點燃或使用這些氣體前應檢查氣體的純度，防止形成混合氣體而引起爆炸．