Question

【題目】某氫氧化鈉樣品中提有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH=7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g，試計(jì)算：
（1）將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為g．
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）280
（2）

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z

NaOH+HCl ═ NaCl+H2O

40 36.5 58.5

y 3.65g z

y=4g z=5.85g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =80%；

答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；

（3）

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =10%．

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

【解析】解：（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x
100g×38%=（100g+x）×10% x=280g；
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．