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          在一定體積的10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          

          

          (1)
          		

          

          試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．
          

          

          

          

          (2)
          		

          

          根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
          

          ①加入鹽酸的量在2－10mL之間時(shí)：________
          

          ②加入鹽酸的量在l0－20mL之間時(shí)：________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          若某同學(xué)提出將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?
          

          答：________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          

          (2)
          		

          　　①隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升
          

          　�、谶^量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
          

          (3)
          		

          不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          33、在一定體積的10%的NaOH溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下表所示：
          

          


          
加入鹽酸
          體積V/ml          		
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
          

          
測得溶液
          溫度t/℃          		
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9

          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ．
          （2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．
          （3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
          1加入鹽酸的量在2～10mL之間時(shí)：
          隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升
          ；
          2加入鹽酸的量在10～20mL之間時(shí)：
          過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20g．計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          在測定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．
          （1）①計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          ．
          ②配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升
           
          mL．
          （2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如
          

          


          
加入鹽酸的體積（V）/mL
2
4
6
8
10
          

          
溶液溫度變化（△t）/℃
5.2
9.6
13.0
16.0
18.2
          試在坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
          精英家教網(wǎng)
          （3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請你從能量變化的角度談?wù)剬χ泻头磻?yīng)的認(rèn)識(shí)．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細(xì)小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

          試回答：
          （1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式 C
          CO2
          CO2
          D
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2

          （2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

          （3）反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過
          過濾
          過濾
          （填操作）將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
          漏斗
          漏斗
          ．
          II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
          【實(shí)驗(yàn)原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          【實(shí)驗(yàn)步驟】
          ①連接裝置并檢查裝置氣密性；
          ②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導(dǎo)管E連接起來．
          ③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
          ④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
          ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中B液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
          ⑥計(jì)算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          【實(shí)驗(yàn)分析】
          （1）小明同學(xué)認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認(rèn)為他的目的是：
          使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應(yīng)完
          使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應(yīng)完
          ；
          （2）小潔同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認(rèn)為如果沒有橡膠管E，則會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生何種影響？
          滴加的稀鹽酸會(huì)將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．
          滴加的稀鹽酸會(huì)將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．

          （3）檢查該裝置的氣密性時(shí)，如圖準(zhǔn)備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，
          C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
          C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
          ，則氣密性良好；
          （4）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：清判斷并說明理由
          重新實(shí)驗(yàn)，因?yàn)橹型炯铀�，裝置中的氣體會(huì)逸出．
          重新實(shí)驗(yàn)，因?yàn)橹型炯铀�，裝置中的氣體會(huì)逸出．
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)同學(xué)們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認(rèn)為由于該粗心將會(huì)導(dǎo)致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生誤差，你認(rèn)為該誤差是
          偏小
          偏小
          （填偏大或偏�。�
          （6）化學(xué)老師看了他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)后，對他們的設(shè)計(jì)方案和合作意識(shí)、探究精神都給予了很高的評(píng)價(jià)，并對他們進(jìn)行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)測定：
          

          


          
                實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          項(xiàng)目          		
第一次
第二次
第三次
          

          
所取礦石A的質(zhì)量/g
 12
 12
 15
          

          
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g
 120
 150
100
          

          
剩余物質(zhì)的質(zhì)量
 127.6
 157.6
 110.6
          請你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)數(shù)記的分析和計(jì)算：
          ①當(dāng)所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比
          3：25
          3：25
          時(shí)，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
          ②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          ③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：化學(xué)教研室
				題型：043
			
          

						
          



          “在一定體積的10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸(室溫下)，反應(yīng)中溶液溫度的變化如下：
          



          

          試?yán)L出溶液溫度與加入鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖，并根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．”
          


          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：038
			
          

						
          

          “在一定體積的10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸(室溫下)，反應(yīng)中溶液溫度的變化如下：
          



          

          試?yán)L出溶液溫度與加入鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖，并根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．”
          

          

			
          

			
          
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