Question

小明家有一件久置的銅器件，其表面有大量“銅綠”．某化學實驗小組，向一支試管中加入少量刮下的“銅綠”粉末，烘干后稱得重量為25克．并按圖所示實驗來探究它的成分．

（1）寫出裝置A中的化學反應方程式：A

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

．
（2）將銅綠分解產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，填寫實驗現(xiàn)象和結論：
無水硫酸銅粉末變

藍

，說明“銅綠”中含

氫

元素；澄清石灰水變

渾濁

，說明“銅綠”中含

碳

元素．
（3）根據(jù)“銅綠”分解產(chǎn)物，你猜想銅發(fā)生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的（填化學式）

H₂O、CO₂、O₂

反應生成．
（4）將試管中余下的固體進行稱量，重18.8克，則生成氧化銅的質(zhì)量為

16

克，若將生成的二氧化碳全部用B瓶中的澄清石灰水吸收，則B瓶將增重

4.4

克，銅綠中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為

88.8%

．

Answer 1

分析：（1）銅綠在加熱條件下分解生成氧化銅、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據(jù)銅綠分解的產(chǎn)物、質(zhì)量守恒定律分析實驗的現(xiàn)象和結論．
（3）根據(jù)銅綠的成分、結合鐵生銹的條件、質(zhì)量守恒定律分析與空氣中的哪些成分有關．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以計算出生成水、二氧化碳的質(zhì)量之和，進而由水、二氧化碳的相對分子質(zhì)量之比，可以計算出生成水、二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)反應的化學方程式列式計算出生成氧化銅的質(zhì)量及銅綠中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）銅綠在加熱條件下分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑．
（2）“銅綠”加熱分解有水生成，無水硫酸銅粉末變成藍色，說明“銅綠”中含氫元素；有二氧化碳生成，澄清石灰水變渾濁，說明“銅綠”中含碳元素．
（3）根據(jù)銅綠的組成中含有碳、氫、氧元素，猜想銅發(fā)生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的H₂O、CO₂、O₂反應生成的．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為25g-18.8g=6.2g，水、二氧化碳的相對分子質(zhì)量之比為18：44，則生成的水的質(zhì)量為1.8g，二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，設生成的氧化銅的質(zhì)量為x，
Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑
                  160     44
                   x      4.4g

160

44

=

x

4.4g

     x=16g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則銅綠中堿式碳酸銅的質(zhì)量為16g+6.2g=22.2g
銅綠中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為

22.2g

25g

×100%=88.8%．
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；（2）藍；氫；渾濁；碳；（3）H₂O、CO₂、O₂；（4）16；4.4；88.8%．

點評：本題主要探究了銅綠的組成成分，解答這類題目時，根據(jù)問題情景找到實驗探究的反應原理，再根據(jù)實驗的反應原理，利用實驗探究的現(xiàn)象，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分．