Question

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計)。請分析回答下列問題：

(1)題中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。

(2)運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為           g。

(3)計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l％)。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）4.4

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的NaCO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y

Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑

106             117        44

x                y        4.4g

       x=10.6g    y=11.7g   

故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.8%。

【解析】略