Question

把密度為1.84g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸10ml慢慢地注入100ml的水中（密度為 1g/cm³）進行稀釋．
（1）試計算所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）取一定量稀釋后的硫酸于潔凈的試管中，并加入足量的碳酸鈉粉末，完全反應(yīng)后可收集到干燥、純凈的二氧化碳氣體4.4g，試計算所取稀硫酸的質(zhì)量．（精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量密度和體積間的有關(guān)關(guān)系和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方式分析解答；
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用碳酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)方程式計算硫酸的量即可解答；

解答：解：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

10mL×1.84g/cm3×98%

10mL×1.84g/cm3+100mL×1g/cm3

×100%=15.2%；
（2）設(shè)所取稀硫酸的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
        98             44
        x×15.2%       4.4g

98

x×15.2%

=

44

4.4g

x=64.5g
答：（1）所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.2%；
（2）所取稀硫酸的質(zhì)量為64.5g

點評：本題考查了有關(guān)溶液稀釋的計算和濃硫酸的稀釋，可以依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解決，利用化學(xué)方程式表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的含義，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．