【題目】氫氣是理想的清潔高能燃料，生產氫氣的方法有多種。
（1）方法Ⅰ：電解水法。電解水的符號表達式為_________，反應的基本類型是_____。
（2）方法Ⅱ：光解水法。我國科學家已研制出在新型高效光催化劑作用下，利用太陽能分解水制氫氣。水分解過程中，不能再分的粒子是______（填具體粒子名稱）。光解水法與電解水法相比最顯著的優(yōu)點是_____________。
（3）方法III：工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS2）產生的二氧化硫，通過下列工藝過程制取氫氣。
①寫出膜反應器中HI氣體發(fā)生分解反應的符號表達式_____________。
②流程中能被循環(huán)利用的物是_______。
③物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應器中發(fā)生的反應________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。
【答案】
分解反應 氫原子和氧原子 節(jié)約能源 
屬于
【解析】
生產氫氣的方法有多種。
（1）方法Ⅰ：電解水法。電解水生成氫氣和氧氣，反應的符號表達式為，反應的基本類型是分解反應。
（2）方法Ⅱ：光解水法。在新型高效光催化劑作用下，利用太陽能分解水制氫氣。水分解過程中，水分子變成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子，該過程中不能再分的粒子是氫原子和氧原子。光解水法與電解水法相比最顯著的優(yōu)點是節(jié)約能源。
（3）方法III：工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS2）產生的二氧化硫，制取氫氣。
①根據流程圖可知膜反應器中HI氣體分解生成氫氣和碘單質，反應的符號表達式為。
②根據流程圖可知流程中能被循環(huán)利用的物是。
③物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應器中變成
，碘元素化合價由0價降低到-1價，
變成
，硫元素化合價由+4價升高到+6價，因此反應器中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應。
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【題目】課題小組為測定某黃銅（銅與鋅合金）樣品中銅的含量，取20g黃銅樣品放在燒杯中，然后向其中分5次注入100g一定濃度的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參與反應）。隨反應進行，注入稀鹽酸的質量與反應剩余固體的質量如下表所示關系。請計算產生氫氣的質量___________。（結果保留小數點后一位）
加稀鹽酸的次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加稀鹽酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質量/g | 16.75 | 13.5 | 10.25 | 7 | 7 |
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【題目】某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），設計了如下實驗方案，請回答下列問題：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ都為________；
(2)步驟①中，金屬X是________，該反應的化學方程式為______；
(3)步驟②中，加稀硫酸的目的是_______。該反應的化學方程式為____；
(4)濾液B、C中的溶質是__________；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
I．小林準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。
（1）請寫出過氧化氫分解的反應方程式：______________。
（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到__________，說明生成的氣體是氧氣。
II．小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）猜想1： 過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL | _____ |
② | 分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5 mL過氧化氫溶液 第二次__________ | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL | 過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用 |
（3）實驗①得出的結論是___________。
（4）實驗②中第一次收集到的氧氣體積為__________ mL。
（5）實驗②中橫線部分應進行的操作是__________。
（實驗反思）
小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應溫度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通過這些數據，你能得出的新結論是__________。
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【題目】下圖是氧氣化學性質的部分知識網絡，請回答下列問題。
（1）Ⅰ、Ⅱ兩類反應均屬于氧化反應，氧氣在氧化反應中提供氧，具有______性。
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式為___________。一氧化碳（CO）在空氣中燃燒生成二氧化碳，反應的符號表達式為___________，基本類型是________。
（3）做鐵絲燃燒實驗時，預先在集氣瓶里加少量水的目的是____________，鐵在氧氣中燃燒的符號表達式為______________。
（4）圖中涉及部分相關物質有：①硫粉；②一氧化碳；③葡萄糖（C6H12O6）；④二氧化硫；⑤液氧；⑥食用醋。其中屬于混合物的是_____（填序號），屬于單質的是_____（填化學式），屬于氧化物的是_______（填化學式）。
（5）下圖表示氣體分子示意模型，其中屬于化合物的是_____（填字母），屬于混合物的是_____（填字母）。
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【題目】實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：
（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱： a b
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是 （填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應的化學方程式： ，其中二氧化錳起 作用。
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是 。
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是 、 ，且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于 。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答問題。（以下所選裝置均填裝置序號）
（1）寫出指定儀器的名稱：①_____，②_____。
（2）實驗室要用C裝置作氧氣的發(fā)生裝置，應先在錐形瓶里放入的物質是_____。
（3）若實驗室要用高錳酸鉀為原料用裝置B制取氧氣，則對該裝置做的一點改進是_____，該反應的符號表達式為：_____；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是：_____，要收集一瓶干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是_____（填字母）。
（4）用F裝置收集氧氣的優(yōu)點是_____。
（5）制取氣體前應先檢查裝置氣密性，若按如圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是_____（填序號）。
a 將水換成冰水 b 將燒杯換成水槽 c 導管伸入水中位置過深，氣體無法逸出 d 先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中
（6）實驗室在常溫下用塊狀固體電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是_____；已知乙炔是一種難溶于水的氣體，可以選擇的收集裝置是_____，如果用裝置G收集乙炔，氣體應從_____（填“a”或“b”）端管口通人。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸（化學式為C3H7O2N ）就是其中的一種。請回答下列問題：
（1）丙氨酸由___________種元素組成，其分子共有___個原子，
（2）計算丙氨酸的相對分子質量________
（3）計算丙氨酸中氮元素的質量分數________（精確到0.1%）
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