Question

學(xué)習(xí)了氨堿法制取純堿的知識(shí)后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)純堿的性質(zhì)進(jìn)行了初步探究，分別做了純堿與鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們把“廢液”集中收集，并對(duì)“廢液”的酸堿性進(jìn)行了測(cè)試，結(jié)果呈酸性．大家圍繞著如何處理“廢液”展開(kāi)了討論：

取該“廢液”樣品20mL，用10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g時(shí)，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測(cè)得溶液的pH剛好等于7．計(jì)算20mL“廢液”樣品中所含HCl的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：可先計(jì)算出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，寫出化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比列出比例式求解．

解答：解：8g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為10%×8g=0.8g
設(shè)20mL廢液中含HCl的質(zhì)量為x
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40
  x    0.8g
列出比例式為：

36.5

x

=

40

0.8g

解之得：x=0.73g
答：20mL“廢液”樣品中所含HCl的質(zhì)量是 0.73g

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力．比較簡(jiǎn)單．