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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質量分數,向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應。
          反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數據記錄如下:

          反應時間
          t0
          t1
          t2
          t3
          t4
          t5
          燒杯和藥品質量/g
          210.0
          206.7
          205.9
          205.6
          205.6
          205.6
           
          (1)則完全反應后,生成二氧化碳的質量。
          (2)請計算混合物中碳酸鈉的質量分數(精確到0.1%)。
          (3)假如稱量準確,通過計算得到的碳酸鈉的質量分數比實際數值偏小,其原因是                                     。

          (1)4.4g (2)88.3% (3)部分二氧化碳溶于水

          解析試題分析:依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變,則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量。利用化學方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質量比,結合二氧化碳的質量,可求出混合物中碳酸鈉的質量。
          解:(1)生成二氧化碳的質量為:210g-205.6g="4.4g"
          (2)設混合物中碳酸鈉的質量為x
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
          106               44
          x                4.4g
          106∶44=x∶4.4g  
          解得x=10.6g                       
          混合物中碳酸鈉的質量分數:[10.6g÷12g ]×100%="88.3%"
          (3)部分二氧化碳溶于水
          考點:根據化學反應方程式的計算

          練習冊系列答案
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          (1)寫出反應的化學方程式                                             ;
          (2)列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量(x)的比例式                 ;
          (3)該樣品中碳酸鈣的質量分數為                 ;
          (4)向反應后的固液混合物中加入113.6g水,充分攪拌后過濾,得到只含一種溶質的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為               
          (5)欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質量為            。

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          (1)完全反應后生成CO2的質量;
          (2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)。

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          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。請你計算:
          (1)生成氫氣的質量為       g。
          (2)硫酸溶液中溶質的質量分數。

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          (1)反應生成CO2的質量;
          (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數.

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