Question

【題目】某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的 NaHCO3 飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和

白色固體，溶液紅色加深。

（一）溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性_____（填“增強(qiáng)”“不變”或“減 弱”）。

（二）為確定氣體和固體的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究。

（1）點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無(wú)現(xiàn)象。 則該氣體為 _____（寫化學(xué)式）。

（2）對(duì)白色固體做出如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

查閱資料 1：Mg(HCO3)2 能 溶于水。

查閱資料 2：MgCO3 、Mg(OH)2 加熱易分解，分別生成一種金屬氧化物和非金屬 氧化物。

（猜測(cè)）：

①白色固體可能是 MgCO3；

②白色固體可能是_____；

③白色固體可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。

（實(shí)驗(yàn)）：

①取洗凈后的白色固體，加入足量的_____溶液，觀察到_____， 則白色固體一定含有 MgCO3。

②為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量探究實(shí)驗(yàn)，如下圖所示：

稱取干燥的白色固體 22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重 1.8 g，然后再通過(guò)堿石灰（生石灰與氫氧化鈉固體 的混合物），堿石灰增重 8.8 g，則固體中各成分的質(zhì)量的最簡(jiǎn)比為_____。

（反思）：有同學(xué)提出將裝置 A 與 B 對(duì)調(diào)也能測(cè)定固體混合物的組成，你______“是 或否”）同意，你的理由是_________。

Answer 1

【答案】 增強(qiáng) H2 Mg(OH)2 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 84∶29（或 29∶84） 否 堿石灰會(huì)同時(shí)吸收水分和二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法定量測(cè)定混合物的組

成

【解析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分，鹽的化學(xué)性質(zhì)等。

（一）溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)；

（二）猜測(cè)：（1）點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無(wú)現(xiàn)象，則該氣體為氫氣，氫氣的化學(xué)式是H2；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，白色固體可能是MgCO3，白色固體可能是Mg(OH)2，白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)2，所以猜想②白色固體可能是Mg(OH)2；

實(shí)驗(yàn)：

①碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水、二氧化碳，可用稀鹽酸檢驗(yàn)碳酸鎂的存在。取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則白色固體一定含有MgCO3；

②碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，分解產(chǎn)生的氣體全部先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，說(shuō)明白色固體中含有氫氧化鎂，分解生成水的質(zhì)量是1.8g。

設(shè)：氫氧化鎂的質(zhì)量為X，

Mg(OH)2MgO+H2O

58 18

X 1.8g

X=5.8g，

則碳酸鎂的質(zhì)量為：22.6g-5.8g=16.8g，氫氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為：5.8g：16.8g=29：84，所以固體中各成分的質(zhì)量的最簡(jiǎn)比為84∶29（或 29∶84）；

反思：堿石灰會(huì)同時(shí)吸收水分和二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法定量測(cè)定混合物的組成。所以裝置A 與B不能對(duì)調(diào)測(cè)定固體混合物的組成。