Question

t℃時的KNO₃溶液，恒溫蒸發(fā)Ag水時，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)Ag水雙析出晶體bg（a≠b），回答下列問題（1）a

 

b（“＞”或“＜”）
（2）t℃時KNO₃的溶解度為

 

g．

Answer 1

分析：t℃時的KNO₃溶液的狀態(tài)未明確，所以首先通過兩次恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水Ag析出晶體的質(zhì)量推斷此溶液是否飽和．
根據(jù)t℃時的KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，利用公式：溶解度=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

×100g求出該溫度下的溶解度．

解答：解：（1）兩次恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水而析出晶體質(zhì)量卻不相等，說明第一次進(jìn)行蒸發(fā)時的溶液不是飽和溶液，蒸發(fā)時先蒸發(fā)掉部分水使溶液變?yōu)轱柡腿芤�，此時未有晶體析出，然后繼續(xù)蒸發(fā)才有晶體隨之不斷析出．所以，第一次蒸發(fā)所得晶體質(zhì)量小于隨后進(jìn)行的第二次蒸發(fā)．
故答：＜；
（2）第二次恒溫蒸發(fā)時溶液為飽和溶液，所以析出的晶體bg就是蒸發(fā)Ag水達(dá)飽和時溶解溶質(zhì)的量；即在t℃時Ag水溶解溶解bgKNO₃達(dá)飽和，此時KNO₃的溶解度=

bg

Ag

×100g=

100b

A

g．
故答：

100b

A

點(diǎn)評：恒溫蒸發(fā)飽和溶液析出晶體的質(zhì)量就是蒸發(fā)掉的水在該溫度所能溶解溶質(zhì)的最大量．