Question

（2013?順義區(qū)二模）“冬天撈堿”所獲得的純堿中含有一定質量的食鹽，為測定純堿的質量分數，稱取24.8g樣品，加入一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到13.5%的食鹽溶液200g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為（　�。�

A．14.5%

B．42.7%

C．85.5%

D．87.6%

Answer 1

分析：根據食鹽溶液的質量及質量分數，求出氯化鈉的質量，根據碳酸鈉與稀鹽酸的反應，找出固體的增量與碳酸鈉的關系式，由固體的增量求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數．

解答：解：氯化鈉的總質量是：200g×13.5%=設碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O  固體增量
106           117              11
x                            27g-24.8g

106

11

=

x

27g-24.8g

  
  解得：x=21.2g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數：

21.2g

24.8g

×100%=85.5%
由以上計算可知，C正確，A、B、D錯誤．
故選C．

點評：在解題時，根據反應的方程式，找出待求量與已知量之間的關系，利用關系式進行計算，比較簡便．