Question

【題目】為測定一標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當(dāng)加入50g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g（鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出）．
（1）反應(yīng)中生成g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；
（2）試計算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）4.4；50%
（2）

設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

x=10g，y=7.3g，

碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： =50%；

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： =14.6%；

【解析】（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g﹣65.6g=4.4g；
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．