Question

鐵是日常生活常用的金屬．
（1）鐵可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學(xué)式分別是

FeO

、

Fe₂O₃

．
（2）已知：正二價(jià)亞鐵離子Fe²⁺顯淺綠色．將金屬鐵投入稀硫酸中，則預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是

鐵表面有氣泡冒出

溶液由無(wú)色變成淺綠色

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是溶液中

氫

離子減少，

亞鐵

離子增加．
（3）氫氧化鐵Fe（OH）₃為不溶于水的堿，向氫氧化鐵中放入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行判斷：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，標(biāo)價(jià)，交叉化合價(jià)數(shù)值，約分，寫(xiě)個(gè)數(shù)．
（2）根據(jù)金屬鐵投入稀硫酸中的生成物，預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”．

解答：解：（1）鐵可形成化合價(jià)為+2和+3，化合價(jià)為正，在前；氧元素在后，顯-2價(jià)，標(biāo)價(jià)，交叉化合價(jià)數(shù)值，則其化學(xué)式是FeO；Fe₂O₃，
（2）已知：正二價(jià)亞鐵離子Fe²⁺顯淺綠色．將金屬鐵投入稀硫酸中，則預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是 鐵表面有氣泡冒出 
溶液由無(wú)色變成淺綠色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是溶液中 氫  離子減少，亞鐵離子增加；
（3）氫氧化鐵Fe（OH）₃為不溶于水的堿，向氫氧化鐵中放入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”．則可以寫(xiě)出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O   
故答案為：（1）FeO；Fe₂O₃；（2）鐵表面有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變成淺綠色；   氫； 亞鐵；（3）3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，明確元素及原子團(tuán)的化合價(jià)并會(huì)書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵．