Question

【題目】實驗室通常用鋅粒與稀硫酸(溶質為H2SO4)反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅(ZnSO4)，如圖是某同學在實驗室做的一個趣味實驗，錐形瓶內有溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸98g，氣球內盛有足量鋅粒，將鋅粒倒入稀硫酸中，至不反應為止�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗過程中看到的現(xiàn)象為______________________________(答一條即可)

(2)該裝置反應前后的總質量___________(填“改變”或“不變”之一)

(3)若產生的氫氣全部逸出，該反應是否遵循質量守恒定律_______(填“是”或“否”)。

(4)求產生氫氣的質量___________(寫出必要的計算過程)

Answer 1

【答案】 產生氣泡(氣體)或鋅粒減少或氣球變大等 不變 是 0.2g

【解析】（1）將氣球內的鋅粒全部倒入錐形瓶中，能夠觀察到鋅表面產生大量氣泡，鋅粒減少，氣球膨脹起來；

（2）化學反應都遵守質量守恒定律，該裝置反應前后的總質量不變；

（3）化學反應都遵守質量守恒定律，若產生的氫氣全部逸出，該反應仍遵循質量守恒定律；

（4）硫酸的質量為98g×10% = 9.8g

設產生氫氣的質量為x

Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

98 2

9.8g x

x= 0.2g

答產生氫氣的質量為0.2g。