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        1. 現(xiàn)有200g稀硫酸跟足量的鋅完全反應(yīng)后,生成氣體0.2g,求則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少克?,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
          設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y.
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
          65       161   2
          x        y     0.2g
          65
          2
          =
          0.2g
                x=6.5g
          161
          2
          =
          y
          0.2g
               y=16.1g
          反應(yīng)后溶液的質(zhì)量:6.5g+200g-0.2g=206.3g
          反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          16.1g
          206.3g
          ×100%=7.8%
          答:參加反應(yīng)得鋅的質(zhì)量為6.5g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%.
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