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          (2005年甘肅)32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應．計算：
          

          (1)可制得氫氣多少克？
          

          (2)這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(計算結果保留一位小數(shù))
          

          (3)100g這種硫酸溶液稀釋成20％的硫酸溶液，需加水多少克？(計算結果保留一位小數(shù))
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：49g#49克;24.5%;22.5g#22.5克
          解析：
          		



          解：(1)設32.5g鋅可制得氫氣的質量為x，200g硫酸溶液中含硫酸的質量為y．
          

          

          65∶32.5g=2∶x　　x=1g
          

          65∶32.5g=98∶y　　y=49g
          

          (2)這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：
          

          

          (3)設稀釋后所得硫酸溶液的質量為m．
          

          m×20％=100g×24.5％　　解得m=122.5g
          

          則加水的質量為：122.5g－100g=22.5g
          


          答：略

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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