Question

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差求出放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算參加反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量，從而求得石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出所加鹽酸中HCl的質(zhì)量，而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
 x    y              4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

12.5g

×100%=80%；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析得反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，此為解答本題的計(jì)算基礎(chǔ)，體現(xiàn)出對問題的分析能力．