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          KCl的溶解度曲線如圖所示：
          （1）在40C時，100g水中最多可以溶解KCl______ g；
          （2）在20℃時，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，則溶解KCl a g后形成的溶液屬于______溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
          （3）上述20℃、60g水中不能再溶液KCl時，形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含%的計算式表示）______；欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低為原來的一半，需加______g水進(jìn)行稀釋．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）40C時，KCl的溶解度為40g，故40C時，100g水中最多可以溶解KCl 40g；
          （2）在20℃時，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，說明該溫度下溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)．
          （3）20℃、60g水中不能再溶液KCl時，說明該溫度下溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，可設(shè)需加水的質(zhì)量為y，則
          （60+a+x）×%=（60+a）×%，
          y=（60+a）g
          故答案為：80g
          故答案為：（1）40
          （2）飽和
          （3）%（或或×100%）；60+a
          分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，某溫度時某物質(zhì)的溶解度大��；可以判斷溶液是否飽和；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
          點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?許昌一模）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示，請回答下列問題：
          

          


          
 溫度/℃
 0
 10
 20
 30
 40
 50
 60
 70
          

          
 溶解度/g
KNO3
 13.3
 20.9
 31.6
 45.8
 63.9
 85.5
 110
 138
          

          
 KCl
 27.6
 31.0
 34.6
 37
 40.0
 42.6
 45.5
 48.3
          （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已經(jīng)繪出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
          m
          m
          ．（填“m”或“n”）
          （2）10℃時，將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液配制為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，加水質(zhì)量為
          50
          50
          g．
          （3）根據(jù)溶解度曲線可以知道，若從m的飽和溶液中析出晶體，應(yīng)該采用
          降溫
          降溫
          結(jié)晶的方法．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?營口）物質(zhì)KCl的溶解度曲線如圖所示：

          實驗過程中，向100g水中不斷加入固體KCl或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～④．

          （1）在四種溶液中，屬于不飽和溶液的是
          ①③
          ①③
          （填序號，下同）；
          （2）四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是
          ④
          ④
          ；
          （3）將溶液④降溫至10℃，此時溶液的質(zhì)量是
          131
          131
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)KCl的溶解度曲線如圖所示：
          （1）在40C時，100g水中最多可以溶解KCl
           
           g；
          （2）在20℃時，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，則溶解KCl a g后形成的溶液屬于
           
          溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
          （3）上述20℃、60g水中不能再溶液KCl時，形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含%的計算式表示）
           
          ；欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低為原來的一半，需加
           
          g水進(jìn)行稀釋．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?息縣三模）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
          

          
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
          

          
KCl 
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
          （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
          m
          m
          ．（填“m”或“n”）
          （2）由表中數(shù)據(jù)和圖分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是
          34.0g＜s＜37.0g
          34.0g＜s＜37.0g
          ．
          （3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為
          3.1g
          3.1g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年河南省許昌市中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示，請回答下列問題：
           溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
           溶解度/gKNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
           KCl 27.6 31.0 34.6 37 40.0 42.6 45.5 48.3
          （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已經(jīng)繪出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是    ．（填“m”或“n”）
          （2）10℃時，將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液配制為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，加水質(zhì)量為    g．
          （3）根據(jù)溶解度曲線可以知道，若從m的飽和溶液中析出晶體，應(yīng)該采用    結(jié)晶的方法．
          

			
          

			
          
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