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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表(20℃)。欲配制100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?水多少毫升?（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

          
 
          
  
  
          密度(g/cm3)
          
            		
  
  
          1.01
          
            		
  
  
          1.07
          
            		
  
  
          1.14
          
            		
  
  
          1.22
          
            		
  
  
          1.30
          
            		
  
  
          1.40
          
            		
 
          
 
          
  
  
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          密度(g/cm3)
          
            		
  
  
          1.50
          
            		
  
  
          1.61
          
            		
  
  
          1.73
          
            		
  
  
          1.81
          
            		
  
  
          1.84
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          70
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          90
          
            		
  
  
          98
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		溶液稀釋、混合的計(jì)算，關(guān)鍵是抓住稀釋、混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變建立等式。
          


          設(shè)需溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4為V
          


          則，100克´20%=1.84克/mL´VmL´98%
          


          V=11.1mL
          


          加水：100-1.84´11.1=79.6（克）
          


          


           
          



          提示：

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          同學(xué)們都有這樣的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)：夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺；顆粒狀石灰石比塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡更快．說(shuō)明反應(yīng)物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、溫度和固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢有影響．小明利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是五組50mL稀硫酸與0.1g某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（絲狀金屬的規(guī)格相同）：

          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
5
          

          
金屬狀態(tài)
絲狀
粉末狀
絲狀
絲狀
絲狀
          

          
稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
5
5
10
10
15
          

          
溶液溫度/℃
反應(yīng)前
20
20
20
35
丟失數(shù)據(jù)
          

          
反應(yīng)后
35
35
35
50
55
          

          
金屬消失的時(shí)間/s
500
50
125
50
30
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          （1）比較實(shí)驗(yàn)
          1、3
          1、3
          （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），表明反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；
          （2）比較實(shí)驗(yàn)1和2，表明
          金屬的表面積越大
          金屬的表面積越大
          ，化學(xué)反應(yīng)越快；
          （3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)規(guī)律，推測(cè)“丟失數(shù)據(jù)”的值約是
          35
          35
          ℃．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分．確定氣體的發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是
          反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
          反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
          ，確定氣體的收集裝置應(yīng)考慮的因素是氣體的
          密度和水溶性
          密度和水溶性
          等．
          （2）現(xiàn)在有下列實(shí)驗(yàn)儀器：①大試管  ②燒杯  ③酒精燈  ④集氣瓶  ⑤長(zhǎng)頸漏斗  ⑥帶導(dǎo)管的雙孔塞  ⑦導(dǎo)氣管  ⑧玻璃片  ⑨鐵架臺(tái)  ⑩水槽等儀器，在實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，應(yīng)選用的儀器有（填序號(hào)）
          ①④⑤⑥⑦⑧⑨
          ①④⑤⑥⑦⑧⑨
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
          【實(shí)驗(yàn)1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
          【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如下圖所示．
          精英家教網(wǎng)
          （1）操作1的名稱是
           
          ，該操作中玻璃棒的作用是
           
          ．
          （2）灼燒濾渣l的目的是
           
          ．
          （3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：
          

          


          
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比

          1
          40
          		

          1
          20
          		

          1
          10
          		

          1
          5
          		

          1
          3
          		

          1
          2
          		

          2
          3
          		

          1
          1
          		

          2
          1
          

          
生成1L氧氣所需的時(shí)間（s）
124
79
50
54
75
93
106
153
240
          ①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
           
          時(shí)，反應(yīng)速率最快．分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          （“不變”或“變大”或“變小”）．
          ②二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是
           
          ；二氧化錳用量過(guò)多，產(chǎn)生氧氣的速率
           
          （填“變快”、“變慢”或“不變”），通過(guò)分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量
           
          （填“是”或“不是”）越多越好．
          【實(shí)驗(yàn)2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
          （4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如下圖：應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為
           
          （填編號(hào)），排空氣法收集裝置為
           
          （填編號(hào)）．
          精英家教網(wǎng)
          （5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過(guò)程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
驗(yàn)實(shí)
          號(hào)編          		
試劑
前 10min 內(nèi)產(chǎn)生
          的氫氣體積（mL）
          

          
不同純度的鋅
不同體積和濃度的稀硫酸
          

          
a
純鋅
30mL 30%
564.3
          

          
b
含雜質(zhì)的鋅
30mL 30%
634.7
          

          
c
純鋅
30mL 20%
449.3
          

          
d
純鋅
40mL 30%
602.8
          ①比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，可以得到的結(jié)論是
           
          ．
          ②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)
           
          和實(shí)驗(yàn)
           
          （填編號(hào)）．
          ③控制其他條件相同，需控制的條件是
           
          （例舉一種條件即可）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池。
              
          實(shí)驗(yàn) 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
              
          查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如下圖所示。
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                              
              
          （1）操作 1 的名稱是   ▲   ，該操作中玻璃棒的作用是    ▲    。
              
          （2）灼燒濾渣 l 的目的是     ▲     。
              
          （3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：
              
             
                  
          二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比
                        		        
          1/40
                        		        
          1/20
                        		        
          1/10
                        		        
          1/5
                        		        
          1/3
                        		        
          1/2
                        		        
          2/3
                        		        
          1/1
                        		        
          2/1
                        		   
             
                  
          生成1L氧氣所需的時(shí)間（s）
                        		        
          124
                        		        
          79
                        		        
          50
                        		        
          54
                        		        
          75
                        		        
          93
                        		        
          106
                        		        
          153
                        		        
          240
                        		   
            
              
          ①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為   ▲    時(shí)，反應(yīng)速率最快。分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   ▲   （“不變”或“變大”或“變小”）。
              
          ②二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是     ▲    ；二氧化錳用量過(guò)多，產(chǎn)生氧氣的速率      ▲     （填“變快”、“變慢”或“不變”），通過(guò)分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量    ▲    （填“是”或“不是”）越多越好。
              
          實(shí)驗(yàn) 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
              
          （4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）。己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如下圖:應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為   ▲   （填編號(hào)），排空氣法收集裝置為    ▲   （填編號(hào)）。 
              
                                  
          （5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素。反應(yīng)過(guò)程中，用前 10 min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢�？刂破渌麠l件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表。
              
             
                  
          驗(yàn)實(shí)
              
          號(hào)編
                        		        
          試劑
                        		        
          前 10 min 內(nèi)產(chǎn)生
              
          的氫氣體積(mL)
                        		   
             
                  
          不同純度的鋅
                        		        
          不同體積和濃度的稀硫酸
                        		   
             
                  
          a
                        		        
          純鋅
                        		        
          30 mL 30 %
                        		        
          564.3
                        		   
             
                  
          b
                        		        
          含雜質(zhì)的鋅
                        		        
          30 mL 30 %
                        		        
          634.7
                        		   
             
                  
          c
                        		        
          純鋅
                        		        
          30 mL 20 %
                        		        
          449.3
                        		   
             
                  
          d
                        		        
          純鋅
                        		        
          40 mL 30 %
                        		        
          602.8
                        		   
            
              
          ①比較實(shí)驗(yàn) a 和實(shí)驗(yàn) b ，可以得到的結(jié)論是      ▲        。
              
          ②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)  ▲  和實(shí)驗(yàn)  ▲  （填編號(hào)）。 
              
          ③控制其他條件相同，需控制的條件是      ▲     （例舉一種條件即可）。
              
           
          

			
          

			
          
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