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        1. (2008?杭州)已知Fe(OH)2是白色絮狀沉淀,并極易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3紅褐色沉淀.如圖為Fe(OH)2制備實驗的改進裝置,使用該裝置能在較長時間內(nèi)觀察到生成的Fe(OH)2白色絮狀沉淀.
          (1)寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
          Fe+H2S04=FeS04+H2
          Fe+H2S04=FeS04+H2
          ;
          (2)A試管中反應(yīng)開始時,打開止水夾,B試管中看到的現(xiàn)象是
          導管口有氣泡產(chǎn)生
          導管口有氣泡產(chǎn)生

          (3)若要在該裝置中得到Fe(OH)2白色絮狀沉淀,并在一定時間內(nèi)放置被氧化成Fe(OH)3紅褐色沉淀,下一步的實驗操作是
          關(guān)閉止水夾
          關(guān)閉止水夾

          (4)寫出該裝置中生成的Fe(OH)2的化學方程式
          2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)2
          2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)2
          分析:(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和氫氣;
          (2)氫氣不溶于水,不能和氫氧化鈉反應(yīng);
          (3)關(guān)閉止水夾時,反應(yīng)生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中,并且能夠發(fā)生化學反應(yīng);
          (4)根據(jù)反應(yīng)物、生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式.
          解答:解:(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為:Fe+H2S04=FeS04+H2↑.
          故填:Fe+H2S04=FeS04+H2↑.
          (2)A試管中反應(yīng)開始時,打開止水夾,生成的氫氣進入氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生大量的氣泡,B試管中看到的現(xiàn)象是導管口有氣泡產(chǎn)生.
          故填:導管口有氣泡產(chǎn)生.
          (3)若要在該裝置中得到Fe(OH)2白色絮狀沉淀,應(yīng)該關(guān)閉止水夾,反應(yīng)生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中,并且能夠發(fā)生化學反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵,同時把導管中的空氣排入B中,并且通過出氣口排出,使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸,從而達到防止被氧化的目的.
          故填:關(guān)閉止水夾.    
          (4)氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)的化學方程式為:2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)2↓.
          故填:2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)2↓.
          點評:書寫化學方程式時要注意四步,一是反應(yīng)物和生成物的化學式要正確,二是遵循質(zhì)量守恒定律,三是寫上必要的條件,四是看是否有“↑”或“↓”.
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          26
          26
          電子.
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          ,配方中除可燃物外還應(yīng)有在受熱條件下能
          放出氧氣
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