Question

（2009?東城區(qū)一模）甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	所用試劑及質(zhì)量	反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量
甲	CaO（固）a1g，10%鹽酸b1g	c1g
乙	Ca（OH）2（固）a2g，10%鹽酸b2g	c2g
丙	CaCO3（固）a3g，10%鹽酸b3g	c3g

已知：a₁+a₂+a₃=16.5g，b₁+b₂+b₃=146g
現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)反應(yīng)后所得的溶液全部倒入一個容器內(nèi)，稱得此溶液質(zhì)量為158.1g．試求：
（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的質(zhì)量．（寫出計算過程）
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%．
（3）反應(yīng)過程中共生成水的質(zhì)量是______g．

Answer 1

【答案】分析：（1）這三個反應(yīng)中只有丙會生成氣體二氧化碳，因而反應(yīng)前后燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）將三個反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來，會發(fā)現(xiàn)這三個反應(yīng)中參加反應(yīng)的鹽酸與生成的氯化鈣的質(zhì)量比值一樣，可根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)×100%即可求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中包括氯化鈣、原稀鹽酸中的水和反應(yīng)生成的水，用反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量-原稀鹽酸中的水的質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量即可求出反應(yīng)生成水的質(zhì)量．
解答：解：（1）反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為：16.5g+146g-158.1g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣固體質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
，x=10g
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的質(zhì)量為10g．

（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73    111
 146g×10%    y
=14.6g
，y=22.2g 
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=14.0%．
故答案為：14.0
（3）158.1g-22.2g-（146g-14.6g）=4.5g．
故答案為：4.5
點評：本道題目比較難，尤其是第二小題，它不是根據(jù)某一個化學(xué)方程式進行計算，而是總結(jié)出某幾個化學(xué)反應(yīng)在質(zhì)量方面的共同點，然后以一個化學(xué)方程式為代表進行計算．