Question

（1）已知SO₂能與水反應(yīng)：SO₂+H₂O═H₂SO₃，生成的H₂SO₃能使紫色石蕊溶液變紅．為了探究S0₂能使紫色石蕊溶液變紅的原因，現(xiàn)提供用品：用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成3朵紫色的小花．請完成表中的空白：

提出假設(shè)	實驗方案和現(xiàn)象	實驗結(jié)論
假設(shè)水能使紫色石蕊變紅
	將紫色的小花直接放入盛有的集氣瓶中，小花不變色
		假設(shè)成立

（2）在SO₂的化學(xué)式前配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：4FeS₂+11O₂

點燃  .

2Fe₂O₃+

 

SO₂．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題干信息：SO₂能與水反應(yīng)，生成的H₂SO₃能使紫色石蕊溶液變紅，為了驗證亞硫酸能夠使石蕊試液變成紅色，而不是二氧化硫和水的作用，因此要設(shè)計的實驗有二氧化硫本身不顯酸性，因此不能使干燥的石蕊花變色；水是中性液體，也不能能使干燥的石蕊花變色；而二氧化硫和水共同作用產(chǎn)生的碳酸顯酸性，能夠使能使干燥的石蕊花變色；和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)相似，因此可以通過類比設(shè)計實驗即可；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變分析．

解答：解：（1）二氧化硫本身不顯酸性，因此不能使干燥的石蕊花變色；水是中性液體，也不能能使干燥的石蕊花變色；而二氧化硫和水共同作用產(chǎn)生的碳酸顯酸性，能夠使能使干燥的石蕊花變色；故設(shè)計實驗如下：

問題假設(shè)	實驗方案和現(xiàn)象	結(jié)論
	取一朵干燥的石蕊花噴灑水，不變色	水不能使紫色石蕊變紅
②假設(shè)SO2能使紫色石蕊變紅		二氧化硫不能使紫色石蕊變紅
③假設(shè)SO2的水溶液能使紫色石蕊變紅	將一朵濕潤的紫色小花放入盛有二氧化硫的集氣瓶中，小花 變紅色

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前硫原子的個數(shù)是8個，因此反應(yīng)后二氧化硫前的化學(xué)計量數(shù)是8，故答案為；8．

點評：本題屬于信息給與題的實驗探究，解題的關(guān)鍵是明確酸能夠使石蕊試液變成紅色，因此設(shè)計實驗圍繞亞硫酸、二氧化硫和水進行分析，和二氧化碳的性質(zhì)相似，因此能夠考查學(xué)生的知識遷移運用能力．