Question

（1）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	待測	6.6	0	2.7

則：
①反應(yīng)后A的待測質(zhì)量為

3.4g

；
②該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

分解反應(yīng)

；
③反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為

22：9

（最簡整數(shù)比）．
（2）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣．目前市場上的補(bǔ)鈣藥劑很多，以下是某品牌補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息．請仔細(xì)閱讀后進(jìn)行計算：
①葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為

430

．
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為

72：11：112：20

．
③葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留至0.1%，寫計算過程，下同）
④按照說明書的用量，每天可補(bǔ)充多少mg鈣元素？（精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解；
（2）根據(jù)葡萄糖酸鈣化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比及鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)每天用量及鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后A的待測質(zhì)量為（1.7+2.2+7.9+0.9）g-（6.6+2.7）g=3.4g；
由表中的數(shù)據(jù)可知：A的質(zhì)量增加，是生成物；B的質(zhì)量增加，是生成物，增加了6.6g-2.2g=4.4g；C的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，減少了：7.9g；D的質(zhì)量增加，是生成物，增加了2.7g-0.9g=1.8g；則①反應(yīng)后A的待測質(zhì)量為3.4g；②該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是三種，因此該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；③反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4g：1.8g=22：9．
故答案為：3.4g；分解反應(yīng)；22：9；
（2）①葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為：（12×6+1×11+16×7）×2+40=430；
②由葡萄糖酸鈣的化學(xué)式（C₆H₁₁O₇）₂Ca可知，葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣的質(zhì)量比為：12×6×2：1×11×2：16×7×2：40=72：11：112：20；
③葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40

430

×100%=9.3%；
④每天能夠補(bǔ)充的鈣為：0.2g×2×9.3%=0.0372g=37.2mg
故答案為：①430；②72：11：112：20；③9.3%；④37.2mg．

點(diǎn)評：（1）是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討；（2）是考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計算的能力，理解化學(xué)式的意義是解題的關(guān)鍵．