Question

紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	160g	12g	167.6g

（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為

 

g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后的質量差為生成二氧化碳的質量；
（2）已知二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式，可求參加反應的碳酸鈣的質量，從而可求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：160g+12g-167.6g=4.4g
（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=

100×4.4g

44

=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10g

12g

×100%=83.3%
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%
故答為：（1）4.4克；（2）83.3%

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．