Question

12、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　�。� 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測(cè) 20 6 31

A、該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9

C、乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9

D、甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g

Answer 1

分析：由表格中的數(shù)據(jù)可知：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故可求甲的待測(cè)值；根據(jù)鉻物質(zhì)的質(zhì)量增減，乙增加了19克，是生成物；丙減少了36克，是反應(yīng)物；丁增加了21克，是生成物；甲根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0克，是反應(yīng)物．

解答：解：由表格中的數(shù)據(jù)可知：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故甲的待測(cè)值：4+1+42+10=待測(cè)+20+6+31，則待測(cè)值為0；質(zhì)量增加的為乙、丁，為生成物，質(zhì)量減少的為甲、丙，為反應(yīng)物；
A、該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，不一定是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為（4-0）：（42-6）=1：9，故B正確；
C、乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9； 錯(cuò)誤，不能確定相對(duì)分子質(zhì)量比，只能看出生成乙、丁的質(zhì)量比為19：21，故C錯(cuò)誤；
D、由表格中的數(shù)據(jù)可知：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故甲的待測(cè)值：4+1+42+10=待測(cè)+20+6+31，則待測(cè)值為0，而非8克，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．