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          用98%密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制50克20%的稀硫酸，以下儀器不需要的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：運用濃硫酸稀釋時要量取、燒杯、玻璃棒一般不用天平稱量液體解答．
          解答：解：用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制50g 20%的稀硫酸，先計算所用濃硫酸的質(zhì)量為
          50g×20%
          98%
          ，再除以密度即可求出所需濃硫酸的體積，然后所需水的質(zhì)量求出來，用量筒量取，將水倒入燒杯中再加入所需的濃硫酸用玻璃棒攪拌即可，所以所需的儀器有量筒、玻璃棒和燒杯不用天平．
          故選：A．
          點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）請將體現(xiàn)下列實驗操作目的正確選項，填在對應的橫線上．
          A．防止藥品污染    B．防止試管破裂   C．防止實驗誤差    D．防止液體濺出
          ①加熱試管時，先均勻加熱，后集中加熱．
          B
          B

          ②滴管使用后，及時清洗并放在試管架上．
          A
          A

          ③過濾時，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中．
          D
          D

          ④量取液體時，視線與凹液面最低處保持平視．
          C
          C

          （2）化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管、b燃燒匙、c酒精燈、d集氣瓶、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等儀器，請為下列實驗操作選擇儀器．
          ①可以直接加熱的儀器是
          a、b
          a、b
          ；（用序號填空）
          ②量取8.5mL水
          f、g
          f、g
          ．（用序號填空）
          ③某同學欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制10%的稀硫酸．
          配制溶液過程中，需要量取80mL的濃硫酸，選用
          100
          100
          mL的量筒．讀數(shù)時，該同學俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積
          偏小
          偏小
          （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?浦東新區(qū)模擬）用溶液的百分比濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制250克4.9%的稀硫酸，需要此濃度的濃硫酸
          6.8
          6.8
           cm3 （精確到0.1cm3 ），需要水
          238
          238
          cm3（ 精確到1cm3） （水的密度為1g/cm3）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%，若用1L（1000mL）98%的濃硫酸溶液（密度為1.84g?mL-1）配制該硫酸溶液，配制時需要加入蒸餾水的體積為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某金屬冶煉廠用鋁土礦（除含氧化鋁外，其余成分不溶于水也不與酸反應）冶煉金屬鋁，欲測定鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：
          （1）將鋁土礦粉碎，用稀硫酸溶解的化學方程式是
          Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
          Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
          ；
          （2）若17g的鋁土礦粉恰好與l5Og的19.6%的稀硫酸完全反應．求解17g該鋁土礦中氧化鋁質(zhì)量（x）的比例式為
          102
          294
          =
          x
          29.4g
          102
          294
          =
          x
          29.4g
          ；
          （3）此鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為
          60%
          60%
          ；
          （4）向反應后所得溶液中加入39.8g水，則最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
          17.1%
          17.1%
          ；
          （5）現(xiàn)有8.5t該鋁土礦石，能夠冶煉出含鎂40%的鋁鎂合金（無其它成分）的質(zhì)量為：
          4.5t
          4.5t

          （6）欲用98%的濃硫酸配制160g上述實驗所用的稀硫酸，請在量筒中畫出量取水的體積數(shù)的圖形（水的密度為1.0g/cm3）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2007年北京市高級中等學校招生統(tǒng)一考試(課標卷)化學試卷
				題型：038
			
          

						
          

          在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
          

          (1)請完成該反應的化學方程式．
          

          2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋________
          

          (2)若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12％，則用100 mL　98％的濃硫酸(密度為1.8/cm3)配制該稀硫酸，需加水________g．
          

          (3)取一定量上述稀釋后的硫酸(其中含溶質(zhì)98 g)與銅恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質(zhì)反應，則反應后硫酸銅溶液的質(zhì)量為(寫出計算式即可)
          

          ________________________g．
          

          

          

			
          

			
          
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