Question

將10克KClO₃和MnO₂的混合物放在試管里加熱，反應了一段時間后停止加熱，冷卻后，稱得反應后的固體物質(zhì)，結(jié)果MnO₂的質(zhì)量分數(shù)由反應前的25%變?yōu)榉磻�后�?0%，計算該反應中KClO₃的分解質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

10克KClO₃和MnO₂的混合物中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為25%，所以MnO₂的質(zhì)量為2.5g，KClO₃的質(zhì)量是7.5g，設KClO₃分解放出O₂質(zhì)量為x，則反應后余下質(zhì)量為10-x，這包括MnO₂，生成的KCl及未分解的KClO₃，其中MnO₂占30%，則   

2.5g

10g-x

×100%=30%，解得x=1.67g，
設生成1.67克O₂分解KClO₃質(zhì)量為y．
2KClO

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
y                1.67g

245

y

=

96

1.67g

解得：y=4.3克，所以KClO₃分解率=

4.3g

75g

×100%=57%
答：該反應中KClO₃的分解質(zhì)量分數(shù)是57%．