Question

化學是一門綜合學科，學習過程中既能培養(yǎng)你較強的定性分析能力，又能提升你熟練的定量計算能力．下面設置了兩道綜合應用題，請你自主選擇其中一道題解答（多選不加分）．
（1）某同學為探究氫氧化鈉溶液的性質，進行如右圖實驗，將10g質量分數(shù)為40%氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中試根據(jù)要求，回答下列問題：
①寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象：______．
②滴入氫氧化鈉溶液，反應結束后，整個裝置的質量與之前相比較______（填寫下列各項的序號）．
a．沒有變化　b．有變化，后者質量變小
c．有變化，后者質量變大　d．不能確定
③若氫氧化鈉溶液完全反應，二氧化碳仍有剩余，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量．
（2）某校學習小組的同學要配制氯化鈣溶液，藥品柜中可供選擇的藥品有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣三種固體及一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取該固體15.4g加入燒杯中，再向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后溶液質量為111g．請根據(jù)題目中數(shù)據(jù)的變化分析回答下列問題：
①同學們選擇的固體藥品是______；
②該實驗過程看到的一項明顯現(xiàn)象是______；
③請寫出題中發(fā)生反應的化學方程式______；
④所配制氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（寫出解題過程）

Answer 1

解：（1）①依據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水，所以會導致容器內的氣體壓強變�。粡亩鴮е職馇驎�變大；
②依據(jù)質量守恒定律可知反應中因為沒有物質丟失，所以反應前后整個裝置的質量幾乎不變（忽略氣球變大導致的質量改變）；
③設此時所得不飽和溶液中溶質的質量是x．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
80 106
10g×40% x

x=5.3g
（2）①因為反應前后物質的總質量變小了，所以可以知道反應產(chǎn)生了氣體，由于氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣三種固體及稀鹽酸反應，只有碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應生成氣體；
②由于該反應中產(chǎn)生了二氧化碳氣體，所以該實驗的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
③碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④反應中生成的二氧化碳質量是15.4g+100g-111g=4.4g；
設生成的氯化鈣質量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111 44
x 4.4g

x=11.1g
因此×100%=10%
故答案為：（1）①氣球鼓起；②a；③此時所得不飽和溶液中溶質的質量5.3g；
（2）①碳酸鈣；②產(chǎn)生氣泡；③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；④所配制氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為10%；
分析：（1）①依據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應導致容器內的氣體壓強變小分析解答；②依據(jù)質量守恒定律的應用解釋即可；③依據(jù)反應的氫氧化鈉的質量可求出反應生成的碳酸鈉的質量；
（2）因為反應前后物質的總質量變小了，所以可以知道反應產(chǎn)生了氣體，因此可以利用這點作為突破口，分析解答即可；
點評：此題是對物質的性質以及化學方程式計算的考查題，分析發(fā)生的化學變化并結合化學方程式的基本計算是解題的關鍵；