Question

【題目】課堂上，老師取20g蔗糖放入不燒杯中，加少量水使它潤濕，注入10mL濃硫酸，攪拌，同學們看到蔗糖先變黑后“發(fā)酵”形成“黑面包”，同時還聞到了刺激性氣味，同學們判斷黑色固體是碳，原因是濃硫酸具有強_____．

形成“黑面包”的主要原因是什么？在老師的指導下，同學們開展了探究活動．

【猜想與假設】濃硫酸與碳反應，生成大量氣體使黑色固體膨脹．

【查閱資料】

Ⅰ．濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO2、CO2兩種氣體．

Ⅱ．SO2是一種具有刺激性氣味的氣體，能與Ca（OH）2溶液反應生成白色沉淀．

Ⅲ．SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能．

【實驗探究】

為驗證碳與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體產(chǎn)物，同學們在老師指導下設計并進行如圖實驗：

【事實與結論】

（1）請將能得出對應結論的實驗現(xiàn)象填入表中。

驗證氣體	實驗現(xiàn)象	實驗結論
SO2	__________________	有SO2產(chǎn)生
CO2	____________________	有CO2產(chǎn)生

（2）二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式是_____________。

（3）濃硫酸與碳在加熱條件下產(chǎn)生大量的SO2和CO2，使黑色固體膨脹，形成“黑面包”，猜想成立。

【反思與交流】

（1）小明同學提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學們的探究實驗無意義，其他同學一致否定了他的說法，理由是_________。

（2）若B、E中試劑交換，______（填“能”或“不能”）得出有CO2產(chǎn)生的結論，理由是_______________________。

（3）C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是______________．

Answer 1

【答案】 脫水性； B中品紅溶液褪色 D中品紅溶液不褪色，E中澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O 濃硫酸溶于水放出大量的熱 不能； SO2和CO2均能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO2產(chǎn)生 吸收SO2，防止干擾CO2檢驗

【解析】濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C；【事實與結論】(1)濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO2、CO2兩種氣體．SO2能使品紅溶液褪色，如果B中品紅溶液褪色，說明有SO2產(chǎn)生；而SO2和CO2均能使E中澄清石灰水變渾濁，所以D中品紅溶液不褪色，說明無SO2，E中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生；(2)C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【反思與交流】(1)明同學提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學們的探究實驗無意義，其他同學一致否定了他的說法，理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱，不加熱也可進行；(2)SO2和CO2均能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO2產(chǎn)生，故不能將B、E中試劑交換；(3)C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO2，防止干擾CO2檢驗。