Question

用“＞”、“＜”或“=”符號填空．
（1）100mL水和100mL酒精混合后溶液的體積

 

200mL；
（2）t℃時，NaCl的溶解度為5g，則t℃時，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)

 

5%

Answer 1

分析：（1）根據(jù)分子間有間隔進行分析解答．
（2）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，據(jù)此進行分析判斷．

解答：解：（1）分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，則100mL水和100mL酒精混合后溶液的體積，所的總體積小于200mL．
（2）t℃時，NaCl的溶解度為5g，則t℃時，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

5g

5g+100g

×100%＜5%．
5%故答案為：（1）＜；（2）＜．

點評：本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵．