Question

實驗室常配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。小海同學(xué)準備配制10%的NaCl溶液，下圖是配制的實驗操作示意圖。

（1）上圖的序號表示小海配制溶液的操作順序____________________。
（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為___________。

（3）根據(jù)計算需要量取水的體積是___________ mL（水的密度為1g/mL）。
（4）量取水的體積時，小亮仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

Answer 1

（1）②⑤①④③   （2） 17.5g   （3） 157.5  （4） 小于

試題分析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗是初中化學(xué)實驗中的重點，本題的提問難度適中，便于學(xué)生回答。（1）配制溶液的方法，首先是計算，然后取出藥品、稱量、溶解、加水配制等，不難寫出順序是②⑤①④③；（2）天平稱量的方法是左物右砝，那么藥品的質(zhì)量=右邊砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)。注意游碼讀數(shù)是看游碼讀數(shù)的左側(cè)，并且保留1位小數(shù)，故這個天平稱量的NaCl質(zhì)量為10+5+2.5=17.5g,特別提醒注意單位和保留一位小數(shù)；(3)水的體積=水的質(zhì)量/水的密度，現(xiàn)未知總?cè)芤旱馁|(zhì)量，但知道質(zhì)量分數(shù)是10%，而溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量是17.5g,所以先可以求出溶液總質(zhì)量：m =" 17.5g/10%" = 175g,所以水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=175g-17.5g=157.5g；(4)量筒量取水的體積，注意仰視和俯視對讀數(shù)的影響，仰視時候視線低于實際液面水平，這樣水就加多了，故最后導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故填寫“小于”。
點評：注意平常的知識積累和常規(guī)實驗考察方法。