Question

【題目】小華同學在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，測得反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。

（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。
（2）當加入的溶液質量為a克時，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
（3）當加入的溶液質量為b克時，所得溶液中溶質為（寫化學式）。
（4）現(xiàn)有50g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸溶液，則需要多少質量溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液才能恰好中和？

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉溶液
（2）有氣泡產(chǎn)生
（3）Na Cl、NaOH
（4）解：設當溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液的質量為x時，才能恰好中和。

NaOH +	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x×4%	50g×7.3%

= 解得x=100克

【解析】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；
（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
（3）當加入溶液的質量為b克時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，所得溶液中溶質為NaCl、NaOH；
（4）解：設當溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液的質量為x時，才能恰好中和。

NaOH +	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x×4%	50g×7.3%

= 解得x=100克

答：需要100g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液．
所以答案是：（1）氫氧化鈉溶液；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）NaCl、NaOH；（4）100克．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用中和反應及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．