Question

某學生做鋅和稀硫酸反應的五組對比實驗，實驗結果記錄如下：

組序	加入鋅的質量/g	硫酸溶液體積/mL	生成硫酸鋅的質量/g
1	1.30	40.0	3.20
2	2.60	40.0	x
3	3.90	40.0	9.60
4	5.20	40.0	10.6
5	6.50	40.0	y

（1）表格中x=______g，y=______g；
（2）上述五組實驗中，反應后硫酸有剩余的是______（填組序號）；
（3）若求該稀硫酸的溶質質量分數，還需要的數據是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據生成硫酸鋅的質量隨加入鋅的質量的變化關系得出硫酸鋅的質量；
（2）根據表中第四次數據中的硫酸鋅質量求出所消耗的鋅的質量，然后計算剩余固體質量；
（3）根據第4次數據可求出硫酸的質量，而求稀硫酸的質量需要知道稀硫酸的密度．
解答：解：（1）根據實驗數據，鋅粒每增加1.3g，生成的硫酸鋅就增加3.20g，當消耗鋅2.6克時，應生成硫酸鋅的質量=×3.2g=6.4g．
設生成10.6g硫酸鋅時，反應掉的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161 
x       10.6g
 
x≈4.28g
當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質量為4.28g；故增加鋅的質量硫酸鋅的質量不再增加；第5次實驗中硫酸鋅的質量仍為10.6g；
（2）當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質量為4.28g；第4次實驗硫酸完全反應，鋅有剩余；當第5次實驗中金屬鋅的質量增加時，硫酸已消耗完畢；故上述五組實驗中，反應后硫酸有剩余的是1、2、3組
（3）稀硫酸的溶質質量分數=×100%，硫酸的質量可通過第4次硫酸鋅的質量根據化學方程式求出，而稀硫酸的質量=稀硫酸的體積×密度，而稀硫酸密度不知，因此需要知道稀硫酸的密度．
故答案為：（1）6.40  10.6  （2）1、2、3  （3）稀硫酸的密度
點評：綜合分析數據，找出量之間的關系分析反應物與生成物之間的質量關系，分析出物質的剩余，選擇計算的數據一定是被完全反應的物質，這樣才可以正確求出相應的未知量．