在實驗室里加熱30g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣.完全反應后剩余固體質量為20.4g．請計算:(1)生成氧氣的質量為 g, (2)原混合物中氯酸鉀的質量．題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g．請計算：
（1）生成氧氣的質量為______g；　　　
（2）原混合物中氯酸鉀的質量．

（1）由于是完全反應，根據(jù)質量守恒，減少的質量就是生成的氧氣的質量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；故填：9.6；
（2）設氯酸鉀質量為x：
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
24596
x9.6g

245

9.6g

x=24.5g
答：原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調味液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案．
【實驗一】取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質量/g	20	40	60
生成氣體的質量/s	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調味液與鹽酸完全反應生成氣體的質量為______g．
（2）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）100g堿性調味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質量為______g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO₃溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖：
根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析：
（4）某同學計算出堿性調味液中氯化鈉的質量分數(shù)為20.5%（保留到小數(shù)點后一位）后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤．請判斷該計算結果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．______．