【題目】根據(jù)電解水的實驗，回答下列問題。
（I）從宏觀上觀察：如下圖所示，若a管收集到8mL氣體，則在相同條件下b管應收集到的氣體是______mL。
（II）從微觀上分析：說法正確的是__________（選填編號）。
A．水是由氫分子和氧分子構成的 B．水是由氫原子和氧原子構成的
C．每個水分子由2個氫原子和l個氧原子構成的 D．水是由水分子構成的
（III）從符號上表示：電解水的化學方程式為_________________。
（Ⅳ）說明水是一種化合物的實驗事實是_____________________。
【答案】 4mL C D 2H2O
2H2↑+O2↑ 水分解生成了氫氣和氧氣
【解析】（I）根據(jù)電解水實驗結論分析解答；（II）根據(jù)水的構成及一個水分子的構成分析解答；（III）根據(jù)水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣解答；（Ⅳ）根據(jù)水分解生成氫氣和氧氣解答。（I）電解水實驗結論是“負氫正氧，氧一氫二”。a管連接電源的負極，b管連接電源的正極。若a管收集到8mL氣體，則在相同條件下b管應收集到的氣體是4mL；（II）A、水是由水分子構成的，錯誤；B、水分子是由氫原子和氧原子構成的，錯誤；C、每個水分子由2個氫原子和l個氧原子構成的，正確；D、水是由水分子構成的，正確。故選CD。（III）2H2O
2H2↑+O2↑；（Ⅳ）說明水是一種化合物的實驗事實是水分解生成了氫氣和氧氣。
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【題目】根據(jù)所學知識回答問題：
(1)根據(jù)下圖是“電解水實驗”的裝置圖，a試管內(nèi)收集的氣體是_______，試管a和試管b中產(chǎn)生氣體的質量比為__________________；
(2)實驗前在水中加入少量氫氧化鈉溶液的目的是_________________；
(3)有水參加的分解反應的文字表達式______________________；
(4)生活中，如何來區(qū)分軟水和硬水，用______來區(qū)分，將硬水軟化的方法是___________；實驗室將硬水轉化為軟水的方法是__________；
(5)指出化學式H2O代表的意義：
a、________________________________；b、________________________________；
c、________________________________；d、________________________________。
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【題目】如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是
A.X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量
B.X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間
C.X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量
D.X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量
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【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學”）。
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的文字表達式___________________________。
（3）上述化學反應中屬于化合反應的有________個。
（4）下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是_______（填字母）。
A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解
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【題目】已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中C是大理石的主要成分；D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，其中E可使帶火星的木條復燃。它們之間的轉化關系如圖所示(有些反應條件略去)，試回答：
(1)寫出B、F的化學式：B_______；F ________。
(2)用化學方程式表示：
A→C：______________________________________；
D→E：_____________，反應基本類型為________反應。
【答案】 CaO H2O2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2 H2O
2H2↑+O2↑ 分解
【解析】（1）A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中C是大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，E可使帶火星的木條復燃，所以E是氧氣，D通電會生成氧氣，所以D是水，F會轉化成水和氧氣，所以F是過氧化氫溶液，碳酸鈣生成的B會與水反應，所以B是氧化鈣，A是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B是CaO，F(xiàn)是H2O2；
（2）A→C的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
D→E的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O 
2H2↑+O2↑，該反應滿足分解反應“一變多”的特點，屬于分解反應。
【題型】推斷題
【結束】
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【題目】實驗探究題①如圖是實驗室制取氣體常用的裝置，請根據(jù)要求回答問題．
(1)寫出帶序號儀器的名稱：①______；②______；
(2)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應方程式是______，可以用裝置C收集CO2，原因是______．可以將產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中檢驗二氧化碳，請寫出該反應化學方程式______．
(3)某同學用高錳酸鉀制取氧氣時，若選用A作發(fā)生裝置時，試管口應塞一團棉花，其目的是______．請寫出該反應化學方程式______．
(4)實驗室可用氯化銨固體、堿石灰(生石灰)共熱制取密度比空氣小、能溶于水的氨氣，如果要制取氨氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是______和______(選擇填A→E標號)．
②小吳發(fā)現(xiàn)家中銅制水閥門上有綠色的銅銹，想對銅生銹的原因進行探究
【查閱資料】銅銹為綠色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3．
【提出猜想】小吳根據(jù)銅綠的組成元素推測，銅生銹可能是銅與氧氣以及______、______共同作用的結果．
【實驗設計】小吳與同學一起設計如下圖所示4個實驗．
【實驗記錄】若干天后，小吳發(fā)現(xiàn)只有“實驗四”出現(xiàn)綠色銅銹，其它實驗中均無銅銹出現(xiàn)．
【分析與評價】
(1)______與______(填實驗序號)對比，可以說明“與氧氣接觸”是銅生銹的必要條件．
(2)“實驗二”與“實驗四”對比可以得出的結論是______．
(3)實驗二、實驗三中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其目的是______．
【實驗結論】小吳的猜想是正確的．
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【題目】化學在材料、能源的研究和開發(fā)中起到重要的作用。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化學式是CH48H2O，在溫度升高時會釋放出甲烷。
①甲烷屬于__________（填序號）。
A．混合物 B．純凈物 C．化合物 D．氧化物
②甲烷在充足的氧氣中燃燒的生成物有__________________________。
（2）石墨烯（化學式為C）是從石墨中分離出的單層石墨片，它是世界上已知的最薄、最堅硬的新型材料，有良好的導電性和導熱性。
①下列有關石墨烯的說法正確的是______________。
A．在常溫下，化學性質不活潑 B．硬度比金剛石小 C．能夠導電和導熱
②將甲烷（CH4）在銅基體上高溫發(fā)生分解生成氫氣，同時碳原子會沉積吸附在銅的表面連續(xù)生長成石墨烯。該反應的化學方程式是___________。
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【題目】用化學用語填空
(1)用化學符號填空：
①2個氮分子_________________； ②亞鐵離子_________； ③氧化鋁中鋁元素的化合價 __________；④碳酸鈉_________。
(2)下列的數(shù)字所表示的意義
①5CO32- 中的“5” 表示________；“2-” 表示_________________；
②2Ca中的“2” 表示_________________；
③P2O5 中的“5”表示 _________________；
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【題目】化學反應的的劇烈程度與反應物濃度之間有一定規(guī)律可循，某實驗小組各取等質量的木炭和等質量的鐵絲分別在容積相同的容器中燃燒。記錄如下：
實驗 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 燃燒反應的化學方程式 |
A | 木炭在空氣中燃燒 | 木炭紅熱 | _________ |
木炭在氧氣中燃燒 | ②_____________ | ||
B | 鐵絲在空氣中燃燒 | 鐵絲紅熱 | ________ |
鐵絲在氧氣中燃燒 | ④_______________ |
通過A、B兩組對比實驗的現(xiàn)象，可以得出規(guī)律是____________________。
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【題目】用下圖所示裝置探究燃燒的條件并測定空氣中氧氣的含量(集氣瓶容積為250mL)，實驗步驟如下：
①如圖連接儀器，向外拉注射器的活塞，一段時間后，松開手，注射器的活塞恢復至原位。
②在有孔燃燒匙上放置一小塊(足量)白磷，塞緊橡膠塞，關閉K。
③向燒杯中倒入足量80℃的熱水。
④打開K，將注射器的活塞向上拉到100mL處，觀察現(xiàn)象。
⑤2分鐘后，迅速將注射器的活塞推至底部，并立即關閉K，觀察現(xiàn)象。
⑥……。
回答下列問題：
(1)步驟①的實驗目的是___________________。
(2)該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(3)步驟④觀察到的現(xiàn)象是__________。
(4)該實驗過程中熱水的作用是__________。
(5)步驟⑥的操作及觀察到的現(xiàn)象是__________。
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