Question

為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：

(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？(計算結(jié)果精確到0.01 g，下同)

(2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？

(3)下圖是該牛奶包裝標簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標準。

配料：鮮牛奶 保質(zhì)期：8個月 凈含量：250 mL/盒 營養(yǎng)成分：(每100 mL) 鈣≥0.11 g 脂肪≥3.30 g 蛋白質(zhì)≥2.90 g

 

 

Answer 1

【答案】

（1）0.16 g?????? （2）0.13 g

（3）2.70 g<2.90 g，所以該牛奶未達到標簽所標示的質(zhì)量標準。

【解析】由已知的化學方程式，根據(jù)硫酸的質(zhì)量可求出氨氣的質(zhì)量，進而求出氮元素的質(zhì)量。根據(jù)30 mL的含氮量可求出100 mL牛奶中的含氮量，然后與2.90 g作比較，看是否符合質(zhì)量標準。

(1)設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x

2NH3?????? +????? H2SO4=(NH4)2SO4

34??????????? 98

x????????? 9.5 g×4.9%

x=≈0.16 g

(2)0.16 g××100%≈0.13 g。

(3)100 mL牛奶中含蛋白質(zhì)

×100 mL÷16%≈2.70 g<2.90 g

所以該牛奶未達到標簽所標示的質(zhì)量標準。