Question

在學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時(shí)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)1有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鋇[Ba（OH）₂]溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)2、3沒(méi)有明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)4可觀察到燒杯中的溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中有發(fā)生化學(xué)變化的是

 

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）為了進(jìn)一步探究，同學(xué)們向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液溫度的變化記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根據(jù)數(shù)據(jù)可以判斷，酸堿之間的中和反應(yīng)式

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），如果要高效精確地測(cè)量出與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)所需的鹽酸體積，你在進(jìn)行下一個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入鹽酸的體積應(yīng)為

 

mL，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要是

 

．當(dāng)溶液溫度為14.7℃時(shí)，溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，需要戴上橡膠手套，為什么？（請(qǐng)從物質(zhì)的性質(zhì)角度進(jìn)行解釋?zhuān)?!--BA-->

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)溶液溫度上升說(shuō)明酸堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加入10ml鹽酸后溶液的溫度最高，說(shuō)明放出的熱量最多，而加入12ml鹽酸后溫度降低，可能是過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉溶液具有很強(qiáng)的腐蝕性進(jìn)行解答．

解答：解：（1）硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象需要借助指示劑，所以三個(gè)實(shí)驗(yàn)中都發(fā)生化學(xué)變化；故填：實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4；
（3）由表可知溶液溫度上升說(shuō)明酸堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加入10ml鹽酸后溶液的溫度最高，說(shuō)明放出的熱量最多，而加入12ml鹽酸后溫度降低，可能是過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失，所以在加入鹽酸的體積為10ml～12ml之間，氫氧化鈉溶液可能恰好反應(yīng)，所以進(jìn)行下一個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入鹽酸的體積應(yīng)為10ml～12ml；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鈉；當(dāng)溶液溫度為14.7℃時(shí)，溶液溫度下降，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7；故填：放熱；10～12；氯化鈉；＜；
（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液具有很強(qiáng)的腐蝕性，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，需要戴上橡膠手套．故填：鹽酸和氫氧化鈉溶液具有很強(qiáng)的腐蝕性．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液的酸堿性方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．