Question

（10大連55）.現(xiàn)有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅和金。某活動小組想要測定其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計以下實驗方案：
步驟Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的粗銅樣品，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量；
步驟Ⅱ：去“步驟Ⅰ”中所得濾渣在空氣中充分灼燒，冷卻到室溫后稱量；
步驟Ⅲ：根據(jù)測得數(shù)據(jù)推算出粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑴步驟Ⅰ：驗證稀鹽酸過量的方法是_________；如果不對濾渣進(jìn)行洗滌而直接干燥，稱量結(jié)果將會（填“偏高”或“偏低”）。
⑵“步驟Ⅱ”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；
⑶某同學(xué)認(rèn)為，按以上方案完成“步驟Ⅰ”，在進(jìn)行“步驟Ⅱ”時，將所得濾渣在空氣中充分灼燒后，再補(bǔ)充適當(dāng)操作，也可以推算出粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出補(bǔ)充的操作。

Answer 1

⑴滴石蕊，變紅；
偏高
⑵ 
⑶把灼燒物溶于過量的稀鹽酸中，過濾不溶物，用步驟一稱量的質(zhì)量減去不溶物的質(zhì)量

解析試題分析：（1）過量的鹽酸能使紫色石蕊變成紅色，因此采取滴加紫色石蕊試液檢驗過量的鹽酸，若對過濾后所得固體不進(jìn)行洗滌，固體表面附著的溶液在干燥時析出固體溶質(zhì)而導(dǎo)致所稱得固體質(zhì)量偏高，
故答案為：滴石蕊，變紅，偏高。
（2）金在灼燒時也不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此，灼燒時只發(fā)生銅與氧氣化合生成氧化銅的反應(yīng)，故答案為：2Cu+ O₂△2CuO。
（3）利用灼燒后所得氧化得能溶于稀鹽酸而金不與稀鹽酸反應(yīng)，把灼燒后的產(chǎn)生放入稀鹽酸，氧化銅與鹽酸反應(yīng)而溶解，過濾后稱量所剩余固體質(zhì)量為金的質(zhì)量，由步驟一所得金、銅混合質(zhì)量可得到樣品中銅的質(zhì)量，從而推斷出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：把灼燒物溶于過量的稀鹽酸中，過濾不溶物，用步驟一稱量的質(zhì)量減去不溶物的質(zhì)量。
考點：此題考查的是實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究，金屬的化學(xué)性質(zhì)，溶液的酸堿性測定，物質(zhì)組成的綜合計算，書寫化學(xué)方程式。
點評：通過對實驗步驟中操作及操作所得結(jié)果的分析，理解實驗的設(shè)計意圖，是解答此類實驗問題的一般方法。