Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2 ， 取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示． 回答下列問題：

（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是 ．
（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）5
（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)
（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x

Na2CO3+	CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
	111	100
	x	5g

x=5.55g

故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=11.1%

答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%．

【解析】解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)； 所以答案是：（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；（3）11.1%；
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．