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          從氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空．
          （1）供給人呼吸的氣體是______；
          （2）有劇毒的氣體是______；
          （3）只能用向上排空氣法收集的氣體是______；
          （4）汽水中冒出的氣體是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）氧氣的用途有供給呼吸和支持燃燒；
          （2）一氧化碳易與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，使人體缺氧而中毒；
          （3）由于二氧化碳能溶于水，且與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，密度比空氣大，只能用向上排空氣發(fā)收集；
          （4）汽水中含有碳酸，碳酸不穩(wěn)定易分解出二氧化碳和水，所以汽水中冒出的氣體是二氧化碳．
          故答案為：（1）氧氣；（2）一氧化碳；（3）二氧化碳；（4）二氧化碳．
          分析：（1）根據(jù)氧氣的用途考慮（2）根據(jù)一氧化碳的毒性考慮；（3）根據(jù)氣體收集方法的影響因素考慮；（4）根據(jù)汽水中成分考慮．
          點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要熟記一氧化碳、二氧化碳、氧氣的性質(zhì)和用途．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

          （1）寫(xiě)出儀器的名稱①
          試管
          試管
          ②
          集氣瓶
          集氣瓶

          （2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ，
          反應(yīng)的類型為
          分解
          分解
          反應(yīng)．收集氧氣可選用E裝置，理由是
          氧氣不易溶于水
          氧氣不易溶于水
          ，若選擇C裝置收集氧氣，則驗(yàn)滿的方法是
          將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了
          將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了
          ．用高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，如果發(fā)現(xiàn)試管破裂，原因可能是
          沒(méi)有預(yù)熱
          沒(méi)有預(yù)熱
          ．（任寫(xiě)一種）
          （3）實(shí)驗(yàn)室選用裝置B作為制取氧氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開(kāi)始用C裝置收集O2，過(guò)一段時(shí)間后，用帶火星的木條身入瓶口、瓶中、瓶底，都沒(méi)見(jiàn)木條復(fù)燃，其原因可能是
          裝置不嚴(yán)密
          裝置不嚴(yán)密
          ．若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替KMnO4加熱制取O2，優(yōu)點(diǎn)是
          ②
          ②
          （填編號(hào)）．
          ①生成物只有氧氣    ②不需加熱    ③需加熱
          （4）若裝置B中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是
          ①
          ①
          （填編號(hào)）
          ①控制液體的加入速度   ②用體積較小的錐形瓶   ③加熱反應(yīng)物
          （5）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次將氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成了氨氣（NH3）．常溫下，氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和水．
          ①?gòu)囊陨闲畔⒅心隳芸偨Y(jié)出氨氣的物理性質(zhì)是
          氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，或密度小于空氣，或極易溶解于水
          氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，或密度小于空氣，或極易溶解于水
          （寫(xiě)出一條即可）
          ②實(shí)驗(yàn)室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來(lái)制取氨氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用
          A
          A
          裝置，若使用裝置H收集氨氣，則氣體應(yīng)從
          f
          f
          （填e或f）通入．同學(xué)們一致認(rèn)為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是
          氨氣密度小于空氣
          氨氣密度小于空氣

          （6）F裝置可以收集和儲(chǔ)備氧氣，若用水將裝置中的氧氣排出，水應(yīng)從
          b
          b
          端通入．
          （7）利用藥品氯酸鉀和裝置A、F（裝滿水）、G可以制取氧氣并測(cè)量其體積，則接口的順序?yàn)椋ㄌ頰bcd）：
          a→
          b
          b
          →
          c
          c
          →
          d
          d
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          請(qǐng)根據(jù)下列圖1中的裝置，回答問(wèn)題：

          （1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱：①
          長(zhǎng)頸漏斗
          長(zhǎng)頸漏斗
          ，②
          水槽
          水槽
          ．
          （2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇發(fā)生裝置
          A
          A
          （填序號(hào)），但還需做的一點(diǎn)改動(dòng)是
          試管口放一團(tuán)棉花
          試管口放一團(tuán)棉花
          ，目的是
          防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
          防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
          ．
          寫(xiě)出高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式：
          高錳酸鉀
          加熱
          錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
          高錳酸鉀
          加熱
          錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
          ．要收集一瓶氧氣，可選擇裝置
          C或D
          C或D
          （填序號(hào)）．
          （3）實(shí)驗(yàn)室制取H2是用固態(tài)的鋅粒和液態(tài)的稀硫酸在常溫下反應(yīng)進(jìn)行的，可選用的氣體發(fā)生裝置是
          B或F
          B或F
          （填序號(hào)），可以用D或E裝置收集H2，說(shuō)明H2具有
          難溶于水
          難溶于水
          、
          密度比水小
          密度比水小
          等性質(zhì)．
          （4）如圖2是某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置．當(dāng)用排水集氣法收集氫氣時(shí)，瓶?jī)?nèi)先裝滿水，氣體從
          b
          b
           （填“a”或“b”，下同）處導(dǎo)管通入．若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應(yīng)從
          a
          a
           處導(dǎo)管進(jìn)入．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?長(zhǎng)寧區(qū)一模）從氧氣、一氧化碳、碳酸鈣、氫氣、金剛石、氧化鈣六種物質(zhì)中，選擇符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式填空．：
          （1）晶瑩剔透的鉆石
          C
          C
          ；（2）能支持燃燒的氣體單質(zhì)
          O2
          O2
          ；
          （3）有毒的氣態(tài)氧化物
          CO
          CO
          ；（4）能作干燥劑的物質(zhì)
          CaO
          CaO
          ．
          （5）式量最小的物質(zhì)
          H2
          H2
          ；（6）大理石的主要成分
          CaCO3
          CaCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?懷柔區(qū)一模）化學(xué)小組對(duì)金屬鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，在老師的幫助下，提出了“金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？”“金屬鈉是否能在二氧化碳中燃燒？”等問(wèn)題．請(qǐng)你參與他們的探究，并回答相應(yīng)的問(wèn)題：
          查閱資料：①金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．②金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．③堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
          實(shí)驗(yàn)探究：
          實(shí)驗(yàn)1：探究金屬鈉是否能置換出硫酸銅溶液中的銅
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
          

          
①用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中
出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色的物質(zhì)析出
金屬鈉
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）置換出硫酸銅溶液中的銅
          

          
同上，將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液
溶液變紅
鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ．
          實(shí)驗(yàn)2：探究金屬鈉是否能在二氧化碳中燃燒？
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
          

          
將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中
鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，冷卻，瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
產(chǎn)物中一定有
          C
          C
          ．
          實(shí)驗(yàn)3：探究白色物質(zhì)是什么？
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
          

          
①取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液．
溶液變成紅色
產(chǎn)物中一定還有
          Na2CO3
          Na2CO3
          

          
②取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸．
有氣泡冒出
          

          
③取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過(guò)濾，再向溶液里滴加無(wú)色酚酞試液
無(wú)明顯現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)反思：
          （1）金屬鈉保存在煤油中的原因是
          常溫下，鈉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)
          常溫下，鈉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)3中③“向?yàn)V液中加入過(guò)量的氯化鈣溶液”的原因是
          過(guò)量的氯化鈣溶液消除碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾
          過(guò)量的氯化鈣溶液消除碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來(lái)探究下列問(wèn)題：
          [提出問(wèn)題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
          [查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
          [實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)一：①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色的物質(zhì)析出；
          ③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
          實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
          [問(wèn)題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因
          鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)
          鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)
          ．
          （2）根據(jù)上述資料寫(xiě)出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式：
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          ；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應(yīng)方程式：
          2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
          2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
          ．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫(xiě)出此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4CuO
            △  
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          4CuO
            △  
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是
          C
          C
          ，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
          ①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是Na2O，乙認(rèn)為是Na2CO3，丙認(rèn)為是Na2O和Na2CO3的混合物，丁認(rèn)為是NaOH．
          我認(rèn)為認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是
          反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素
          反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素
          ．
          ②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
          方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有Na2O．
          方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有
          碳酸鈉
          碳酸鈉
          ．
          方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的
          B
          B
          溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過(guò)濾，再向溶液里滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
          乙
          乙
          （在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
          ③評(píng)價(jià)與反思：大家認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是
          碳酸鈉溶液也是堿性的
          碳酸鈉溶液也是堿性的
          ；
          實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是
          用黃沙掩埋
          用黃沙掩埋
          ．
          [拓展應(yīng)用]小明同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸 （圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他與小組的其他同學(xué)用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．

          ①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
          _．
          ②請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，可計(jì)算出該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          29.2%
          29.2%
          ．
          ③請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因：
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          ．
          

			
          

			
          
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