Question

（10分）工業(yè)上用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿。對(duì)于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將其產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，并對(duì)濾液進(jìn)行如下探究。
【提出問(wèn)題】濾液中含有哪些溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉     假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
假設(shè)三：濾液中含             
假設(shè)四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過(guò)量
	若無(wú)明顯現(xiàn)象	恰好反應(yīng)

【反思與評(píng)價(jià)】
（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的基本類(lèi)型為                             。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)四不合理，理由是                                  。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案還不能說(shuō)明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由是      。
（4）丁同學(xué)認(rèn)為要說(shuō)明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)方案是：      

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

【定量研究】
（5）戊同學(xué)稱(chēng)取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），
加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl₂溶液。
反應(yīng)時(shí)CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

①樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為        g；
②計(jì)算所加CaCl₂溶液中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【猜想與假設(shè)】假設(shè)三： 氫氧化鈉和氫氧化鈣
【反思與評(píng)價(jià)】（1）復(fù)分解反應(yīng)      （2）因?yàn)闅溲趸�鈣溶液與碳酸鈉溶液不能共存
（3）若氫氧化鈣過(guò)量，滴加氯化鈣溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象
（4）

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)用的原濾液放在試管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入Na2CO3溶液)，觀察	溶液無(wú)變化，則不含氫氧化鈣
	溶液變渾濁，則含氫氧化鈣

   【定量研究】（5）①73.5      ② 4%

試題分析：【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后的濾液，既要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量，故假設(shè)三： 氫氧化鈉和氫氧化鈣
【反思與評(píng)價(jià)】（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH，基本類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)
（2）乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)四不合理，理由是：因?yàn)闅溲趸�鈣溶液與碳酸鈉溶液會(huì)相互反應(yīng)，不能共存
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案還不能說(shuō)明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由是：若氫氧化鈣過(guò)量，滴加氯化鈣溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象
（4）丁同學(xué)認(rèn)為要說(shuō)明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)方案是

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)用的原濾液放在試管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入Na2CO3溶液)，觀察	溶液無(wú)變化，則不含氫氧化鈣
	溶液變渾濁，則含氫氧化鈣

【定量研究】（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，最終生成白色沉淀CaCO₃的質(zhì)量為5g，可求出Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而可求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，同時(shí)根據(jù)CaCO₃與的CaCl₂質(zhì)量關(guān)系，可求出CaCl₂質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算所加CaCl₂溶液中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，CaCl₂質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
106       100  
Y   X        5g
106:100=x：5g
X=5.3g
（1）由于是取A溶液的1/5，根據(jù)溶液的均一性，故原溶液A中含有的Na₂CO₃的質(zhì)量=5×5.3g=26.5g，故100g燒堿固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=100g-26.5g=73.5g
（2）111:100=y：5g   y=5.55g 
故鈣元素質(zhì)量=5.55g×40/111×100%=2g
所以所加CaCl₂溶液中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2g/50g×100%=4%