Question

【題目】為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，98g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的稀硫酸與6g生鐵恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），求該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】解：設(shè)該生鐵中鐵的質(zhì)量為x
m（H2SO4）=98g×10%=9.8g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
x 9.8g
=
x=5.6g
該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈93.3%．
故答案為：該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．
【解析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．