Question

（2012?花都區(qū)一模）海水是一種重要的自然資源，以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行

蒸發(fā)

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，其中加入BaCl₂溶液除去的物質(zhì)是

Na₂SO₄

；加入NaOH溶液除去的物質(zhì)是

MgCl₂

．
（2）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與稀鹽酸發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為

Mg（OH）₂

．
無水MgCl₂通電分解生成Mg和另一種氣體，該反應的化學方程式為：

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶分析海水曬鹽，根據(jù)BaCl₂、NaOH的性質(zhì)及實驗目的進行分析；
（2）根據(jù)題中有關的反應判斷B物質(zhì)，根據(jù)題中信息寫出無水MgCl₂通電分解的方程式；

解答：解：（1）從海水中獲得氯化鈉，將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；BaCl₂和Na₂SO₄反應生成硫酸鋇沉淀，所以加入BaCl₂溶液除去的物質(zhì)硫酸鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，所以加入NaOH溶液除去的物質(zhì)氯化鎂．故填：蒸發(fā)；Na₂SO₄；MgCl₂；
（2）因氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，所以B就是氫氧化鎂，化學式為Mg（OH）₂；無水MgCl₂通電分解可生成Mg和氯氣的化學方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和從海水中提煉金屬鎂的過程，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．